Për të përdorur pamjet paraprake të prezantimeve, krijoni një llogari Google dhe identifikohuni në të: https://accounts.google.com
Titrat e rrëshqitjes:
Përgatitja e acidit nitrik PËRGATITUR NGA: Nxënësi i klasës së 9-të të gjimnazit nr.1 me emrin. Yu.A. Gagarina Mikhalchenko Ksenia.
Vetitë fizike të acidit nitrik Gjendja fizike: e lëngët Ngjyra: e pangjyrë Era: e athët Dendësia: 1,5 2 g/cm 3 E pakufizuar e tretshme në ujë Vlimi: +82,6 °C me zbërthim të pjesshëm; Shkrirja: -41,59 °C
Vetitë kimike të acidit nitrik HNO 3 është një acid monobazik i fortë HNO 3 zakonisht ka ngjyrë kafe për shkak të procesit të dekompozimit që ndodh në dritë 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Kur nxehet, acidi nitrik shpërbëhet. sipas të njëjtit reagim. Acidi nitrik mund të distilohet (pa dekompozim) vetëm nën presion të reduktuar. Acidi nitrik në çdo përqendrim shfaq vetitë e një acidi oksidues.
Komponimet më të rëndësishme Një përzierje e tre vëllimeve të acidit klorhidrik dhe një vëllimi të acidit nitrik quhet "Royal Vodka". Aqua regia shkrin shumicën e metaleve, duke përfshirë arin dhe platinin. Aftësitë e tij të forta oksiduese janë për shkak të klorit atomik që rezulton dhe klorurit nitrosil: Nitratet janë kripëra të acidit nitrik. Nitratet prodhohen nga veprimi i acidit nitrik HNO 3 mbi metalet, oksidet, hidroksidet dhe kripërat. Pothuajse të gjitha nitratet janë shumë të tretshme në ujë. Nitratet janë të qëndrueshme në temperatura të zakonshme. Zakonisht shkrihen në temperatura relativisht të ulëta (200-600 °C), shpesh me dekompozim.
Shfaqja në natyrë Nuk gjendet në natyrë në gjendje të lirë, por gjithmonë vetëm në formën e kripërave nitrate. Pra, në formën e nitratit të amonit në ajër dhe ujërat e shiut, veçanërisht pas stuhive, pastaj në formën e nitratit të natriumit në kripërat kilian ose peruan dhe nitratit të kaliumit dhe kalciumit në shtresat e sipërme të tokës së punueshme, në muret e stallave, në ultësirat e Ganges dhe lumenjtë e tjerë të Indisë. * Saltpeter është një emër i parëndësishëm për mineralet që përmbajnë nitrate të metaleve alkali dhe alkaline të tokës.
Eksperiment virtual Kujdes! Acidi nitrik dhe avujt e tij janë shumë të dëmshëm, ndaj duhet të punoni me të me shumë kujdes.
Prodhimi i acidit nitrik Bëhet dallimi ndërmjet prodhimit të acidit nitrik të dobët (të holluar) dhe prodhimit të acidit nitrik të koncentruar. Procesi i prodhimit të acidit nitrik të holluar përbëhet nga tre faza: 1) shndërrimi i amoniakut për të prodhuar oksid azoti 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) oksidimi i oksidit nitrik në dioksid azoti 2NO + O 2 → 2NO 2 3) thithja e oksideve të azotit uji 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Reaksioni i përgjithshëm i formimit të acidit nitrik shprehet si NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O
Përdorimi i acidit nitrik për prodhimin e: plehrave azotike; Ilaçet Ngjyrat Eksplozivët Masat plastike Fibrat artificiale Acidi nitrik “Tymues” përdoret në teknologjinë e raketave si oksidues për karburantin e raketave jashtëzakonisht rrallë në fotografi - acidifikimi i holluar - i disa solucioneve ngjyrosëse; në grafikë kavaleti - për gravurë të formave të printimit (dërrasat e gravurës, format e printimit zinkografik dhe klishetë e magnezit). në bizhuteri - mënyra kryesore për të përcaktuar arin në një aliazh ari;
Me temën: zhvillime metodologjike, prezantime dhe shënime
shtojca e mësimit "Acidi nitrik: përbërja molekulare, vetitë fizike dhe kimike" "Acidi nitrik: përbërja molekulare, vetitë fizike dhe kimike". Shtojca e mësimit "Acidi nitrik:
Një shtojcë e mësimit, e plotësuar nga nxënësit në portofolin e tyre arsimor....
"Kripa e acidit nitrik" - Çfarë ndodh kur nitrati i natriumit dekompozohet? Vetitë fizike të nitrateve. Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues. Vetitë kimike të nitrateve. Dije dhe mund të. Një tretësirë e acidit nitrik reagon me secilën nga substancat. Në çfarë përfundimesh arriti kimisti i ri? Të gjitha nitratet janë termikisht të paqëndrueshme. Histori interesante.
"Teoritë e acideve dhe bazave" - Për shembull, cili acid është më i fortë se acidi acetik (CH3COOH ose kloroacetik ClCH2COOH? 2. Reaksionet e shtimit. Forca e bazës R3N në ujë mund të vlerësohet duke marrë parasysh ekuilibrin: Gilbert Newton Lewis. A matja e aciditetit është një konstante ekuilibri që quhet konstanta e aciditetit (Ka) Svante August Arrhenius.
"Acidi acetik" - Cilat janë acidet? Jo të gjitha frutat dhe perimet përmbajnë acide. Acidet. Acidi formik u mor për herë të parë në formën e tij të pastër në 1749. Andreas Sigismund Marggraff. Udhëtim në botën e acideve. Si të zbuloni acidet? Tretësirë e acidit formik. Historia e zbulimit të acideve. Acidet kanë një përbërje të ngjashme. Cilat substanca janë acidet?
“Shi acid” – Priten të shfaqen vrima të reja të ozonit në rajonin e Balltikut. Alumini mund të shkaktojë sëmundje. Mund të imagjinohet se çfarë ndodh me speciet e kafshëve të egra kur pyjet vdesin. Ne, dhe pothuajse të gjitha gjallesat, kemi nevojë për ujë të freskët. Së bashku me vdekjen e liqeneve, bëhet i dukshëm edhe degradimi i pyjeve.
"Acidet karboksilike" - Përsëritni përkufizimin e acideve karboksilike. Përgatitja e acideve karboksilike. Struktura e grupit karboksil. Acidet karboksilike. Si quhen acidet karboksilike? Nomenklatura e estereve. Të gjitha acidet karboksilike kanë një grup funksional. Molekulat e acidit karboksilik formojnë dimerë. Vetitë kimike të acideve karboksilike.
"Acidet nukleike" - 1892 - kimisti Lilienfeld izoloi acidin timonukleik nga gjëndra e timusit në 1953. Baza azotike. Punëtori laboratorike. Struktura e nukleotideve (dallimet). 1868 - Kimisti gjerman F. Miescher zbuloi acidet nukleike. Roli biologjik i acideve nukleike. Karakteristikat krahasuese. Gjatësia e molekulave të ADN-së (biologu amerikan G. Taylor).
Karakteristikat krahasuese të reaksioneve kimike që qëndrojnë në themel të prodhimit të acidit nitrik dhe kushtet për shfaqjen e tyre Ekuacionet e një reaksioni kimik Shenjat e krahasimit Kushtet e shfaqjes Reaksioni i kthyeshëm dhe i pakthyeshëm Reaksioni ekzotermik dhe endotermik Tp homogjen dhe heterogjen
Procesi i prodhimit të acidit nitrik të holluar 1. shndërrimi i amoniakut për të prodhuar oksid azoti 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2 O 2. oksidimi i oksidit të azotit në dioksid azoti 2NO + O 2 2NO 2 3. thithja e ujit me oksidet e azotit oksigjen i tepërt 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3
Prodhimi i acidit nitrik sipas skemës AK-72 përfshin një cikël të mbyllur teknologjik energjetik me konvertim dyfazor të amoniakut dhe ftohje të gazeve azotike nën një presion prej 0,42 - 0,47 MPa me thithjen e oksideve të azotit në një presion prej 1,1 - 1,26 MPa, produktet prodhohen në formën e 60% - noah HNO 3
Kushtet optimale për oksidimin e oksidit nitrik (IV) 2NO + O 2 = 2NO, 92 kcal Kur temperatura ulet dhe presioni i gazit rritet, ekuilibri i reaksionit zhvendoset djathtas.
Perspektivat për zhvillimin e prodhimit të acidit nitrik Rëndësia e jashtëzakonshme e acidit nitrik për shumë sektorë të ekonomisë kombëtare dhe teknologjia e mbrojtjes dhe vëllimet e mëdha të prodhimit kanë çuar në zhvillimin intensiv të zonave efektive dhe me kosto efektive për përmirësimin e prodhimit të acidit nitrik.
Parime të përgjithshme shkencore Përdorimi i nxehtësisë së reaksioneve kimike Shkëmbimi i nxehtësisë, përdorimi i nxehtësisë së reaksioneve Mbrojtja e mjedisit dhe njerëzve Automatizimi i industrive të rrezikshme, mbyllja e pajisjeve, asgjësimi i mbeturinave, neutralizimi i emetimeve në atmosferë Mekanizimi dhe automatizimi i prodhimit Parimi të vazhdimësisë Mekanizimi dhe automatizimi i prodhimit
Problemet mjedisore të prodhimit të acidit nitrik Zgjidhje: - Përdorimi i materialeve të përshtatshme për prodhimin e pajisjeve, komunikimeve, lidhjeve, valvulave, valvulave, guarnicioneve, vulave. - Instalim i kujdesshëm i pajisjeve, përshtatje precize e të gjitha pjesëve, lidhje të ngushta. - Mbrojtja e të gjitha pjesëve qeramike dhe veçanërisht të xhamit nga dëmtimet mekanike. - Gjatë funksionimit, duhet të kryhet mbikëqyrje e kujdesshme për mosfunksionimin e të gjitha pjesëve të pajisjes.
Prodhimi i acidit nitrik Acidi nitrik është një nga acidet minerale më të rëndësishme dhe për nga vëllimi i prodhimit renditet i dyti pas acidit sulfurik. Formon kripëra të tretshme në ujë (nitrate), ka një efekt nitratues dhe oksidues në përbërjet organike në formë të koncentruar dhe pasivizon metalet me ngjyra. E gjithë kjo çoi në përdorimin e gjerë të acidit nitrik në ekonominë kombëtare dhe teknologjinë e mbrojtjes.
Kushtet optimale për oksidimin e oksidit nitrik (II) në oksid nitrik (IV) Në temperatura nën 1000C, ekuilibri është pothuajse tërësisht i zhvendosur drejt formimit të oksidit nitrik (IV). Me rritjen e temperaturës, ajo zhvendoset në të majtë dhe pothuajse nuk ka formim të oksidit të azotit (IV). Meqenëse gazrat azotike largohen nga reaktori në një temperaturë prej rreth C, praktikisht nuk ka oksid azoti në to. Për të kthyer oksidin nitrik (II) në oksid nitrik (IV), gazrat duhet të ftohen nën C.
Masat paraprake të sigurisë në laboratorin qendror të fabrikës Kërkesa të përgjithshme: Kur merrni një punë të re (të panjohur), kërkoni trajnim shtesë për sigurinë nga kryepunëtori. Kur kryeni punë, duhet të jeni të vëmendshëm, të mos shpërqendroheni nga çështje dhe biseda të jashtme dhe të mos shpërqendroni të tjerët. Në rast lëndimi ose sëmundjeje, ndaloni së punuari, njoftoni kujdestarin dhe shkoni në stacionin e ndihmës së parë. Mos ecni pa nevojë nëpër punëtori të tjera të ndërmarrjes.
Produkti që rezulton është acid nitrik i pastër - një lëng i pangjyrë, i tymosur me një erë të fortë irrituese. Acidi nitrik i koncentruar zakonisht ka ngjyrë të verdhë. Kjo ngjyrë i jepet nga oksidi nitrik (IV), i cili formohet për shkak të dekompozimit të pjesshëm të acidit nitrik dhe tretet në të.
Mënyrat për të rritur rendimentin e produkteve Mënyra e vetme për të përftuar rendimente të mëdha të NO është rritja e shpejtësisë së reaksionit kryesor në raport me reaksionet anësore. Sipas ekuacionit Arrhenius, një rritje e konstantës së shpejtësisë mund të arrihet duke rritur temperaturën ose duke ulur energjinë e aktivizimit të reaksionit.
Nënproduktet dhe mënyrat e përdorimit të tyre Në metodën laboratorike të prodhimit të acidit nitrik, nënprodukt është hidrogjensulfati i natriumit - NaHSO 4 Hidrogjensulfati i natriumit është kripë acide e natriumit dhe acidit sulfurik me formulë NaHSO 4, kristale pa ngjyrë. Formon hidrat kristalor NaHSO 4 H 2 O
Detyrë për specialistët: Grupi 1 Vëllimi i gazit (n y) i çliruar gjatë bashkëveprimit të 10 litrave oksid azoti (IV) me ujin, oksigjeni në mangësi, është i barabartë me ....... l. Shkruani numrin me të dhjetën më të afërt. Grupi 2 Vëllimi i gazit të çliruar gjatë oksidimit të oksidit të azotit (II) me një vëllim prej 22 litrash ndaj oksidit të azotit (IV) në kushte normale është i barabartë me ....... l. Shkruani numrin me numrin e plotë më të afërt. Grupi 3 Vëllimi i amoniakut që ka reaguar, duke rezultuar në formimin e oksidit të azotit (II) me vëllim 34 litra, është i barabartë me ...... litra. Shkruani numrin me numrin e plotë më të afërt.
Vendosni një korrespondencë midis fazave të prodhimit të acidit nitrik dhe ekuacioneve përkatëse për fazën e prodhimit A) oksidimi i amoniakut B) oksidimi i oksidit të azotit (II) në oksid azoti (IV) C) oksidimi i oksidit të azotit (IV) ekuacionet 1) 2NO + O 2 = 2NO 2 + Q 2) 4NH 3 + 5О 2 = 4NO + 6H 2 O + Q 3) 4NO 2 + 2H 2 O + О 2 = 4HNO 3 4) 2NH 3 + 5О 2 = 2NO + 6H 2 O 5) 2NO + О 2 = 2NO 2 - Q A BV
Karakteristikat krahasuese të reaksioneve kimike që qëndrojnë në themel të prodhimit të acidit nitrik dhe kushtet për shfaqjen e tyre Ekuacionet e një reaksioni kimik Shenjat e krahasimit Kushtet e shfaqjes Reaksioni i kthyeshëm dhe i pakthyeshëm Reaksioni ekzotermik dhe endotermik Homogjen dhe heterogjen tp 4NH 3 +5O 2 =4NO+6H 2 I pakthyeshëm+ Heterogjen C- 2NO+O 2 = 2NO 2 i kthyeshëm+ Qhomogjen-1 MPa 4NO 2 +O 2 =4HNO 3 i kthyeshëm+ heterogjen-5 MPa
Harta reflektuese Sot në mësimin I ________________________________ (F.I.): - parashtrojë ide, hipoteza, versione - arsyetoi - punoi me tekstin - zgjidh probleme - analizoi materialin - përgjithësoi, nxori përfundime - organizoi punën e grupit - prezantoi rezultatin. i punës në grup Vlerësimi im :________
Acidi nitrik dhe kripërat e tij
Përgatitur nga mësuesja e kimisë e KOU VO “TsLPDO” Savrasova M.I.
Mbani mend!
- Çfarë gjendjesh oksidimi shfaq azoti në oksidet e tij?
- Cilat okside të azotit dini?
- Na tregoni për N2O, JO, NO2?
- Cili nga këto komponime azotike është më i rëndësishmi nga pikëpamja e vlerës së prodhimit ekonomik?
- Studimi i vetive të acidit nitrik,
- Rëndësia e tij në veprimtarinë ekonomike njerëzore.
Struktura e molekulës
HNO3 - formula molekulare
Vetitë fizike të acidit nitrik
- Rishikoni mostrat e acidit nitrik që ju janë dhënë.
- Kontrolloni ngjyrën, transparencën, tretshmërinë në ujë. Regjistroni vëzhgimet tuaja në fletoren tuaj.
Vetitë kimike të acidit nitrik
- Acid shumë i fortë
- Shpërndahet në tretësirë ujore:
- H NO3 ↔NO3 + H
- Ndërvepron:
- Me metale
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- Me okside metalike:
- CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O
- Me hidrokside metalike
- Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Karakteristikat e veçanta
- Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
- Kur nxehet, lirohet një gaz kafe, i cili është helmues për njerëzit.
Reagimi cilësor ndaj joneve të nitratit
Prodhimi i acidit nitrik
- Oksidimi i azotit të ajrit.
- Oksidimi shtesë i oksidit nitrik +2 në oksid nitrik +4
- Përgatitja e acidit nitrik.
Shkruani ekuacionet për reaksionet përkatëse.
Aplikimi i acidit nitrik
Eksplozivët
Barna
Acidi nitrik
Fijet e prodhuara nga njeriu
Ngjyrat
Plehrat
Nitratet
- NaNO3
- NH4NO3
- Ca(NO3)2
- Kripërat e acidit nitrik quhen gjithashtu nitrat. Ato përdoren në prodhimin e shkrepseve, barutit dhe plehrave.
Konsolidimi
- 2KNO3 →2KNO2 +O2
- Reagimi cilësor ndaj nitrateve.
- Vendosni nëse fjalia që ju është dhënë është e saktë apo e pasaktë:
- 1. Acidi nitrik është një lëng i rëndë që është pak i tretshëm në ujë.
- 2. Acidi nitrik është një lëng i verdhë, shumë i tretshëm në ujë.
Konsolidimi
- 3. Acidi nitrik formon kripëra – nitrite.
- 4. Acidi nitrik formon nitrate kripe.
- 5. Në acidin nitrik, azoti është +5.
- 6. Në acidin nitrik, azoti është +4.
- 7. Acidi nitrik nuk reagon me metalet pas hidrogjenit.
Konsolidimi
8. Acidi nitrik nuk reagon me asnjë metal.
9. Acidi nitrik reagon me oksidet e metaleve.
10. Acidi nitrik reagon me bazat.
11. Acidi nitrik reagon me kripërat.
12. Acidi nitrik mund të zbulohet nga reagimi i tij me bakër.
13. Acidi nitrik mund të njihet nga ndërveprimi i tij me qymyrin.
Testoni njohuritë tuaja:
- Përgjigjet e sakta:
- 1,4,5, 9,10,11,12.
Detyrë shtëpie
§29 ushtrimet 1-4
Rrëshqitja 2
Rrëshqitja 3
HNO3 shumë i koncentruar zakonisht ka ngjyrë kafe për shkak të procesit të dekompozimit që ndodh në dritë:
Rrëshqitja 4
HNO3 si acid monobazik i fortë ndërvepron: a) me oksidet bazike dhe amfoterike: b) me bazat: c) zhvendos acidet e dobëta nga kripërat e tyre:
Rrëshqitja 5
Acidi nitrik në çdo përqendrim shfaq vetitë e një acidi oksidues, ku azoti reduktohet në një gjendje oksidimi nga +4 në -3. Thellësia e reduktimit varet kryesisht nga natyra e agjentit reduktues dhe përqendrimi i acidit nitrik. Si një acid oksidues, HNO3 ndërvepron: a) me metale në seri b) me metale në serinë e tensionit në të majtë të hidrogjenit
Rrëshqitja 6
Acidi nitrik oksidon jometalet dhe azoti zakonisht reduktohet në NO ose NO2:
Rrëshqitja 7
Acidi nitrik, edhe i koncentruar, nuk ndërvepron me Ag dhe Pt. Fe, Al, Cr pasivohen me acid nitrik të koncentruar të ftohtë. (Fe) (Al) (Na)
Rrëshqitja 8
Nitratet
Acidi nitrik është një acid i fortë. Kripërat e tij - nitratet - fitohen nga veprimi i HNO3 mbi metalet, oksidet, hidroksidet ose karbonatet. Të gjitha nitratet janë shumë të tretshme në ujë. Joni i nitratit nuk hidrolizohet në ujë. Kripërat e acidit nitrik dekompozohen në mënyrë të pakthyeshme kur nxehen dhe përbërja e produkteve të dekompozimit përcaktohet nga kationi: a) nitratet e metaleve të vendosura në serinë e tensionit në të majtë të magnezit: b) nitratet e metaleve të vendosura në serinë e tensionit midis magnezit. dhe bakri: c) nitratet e metaleve të vendosura në serinë e tensionit në të djathtë të merkurit: d) nitrati i amonit:
Rrëshqitja 9
Nitrat kaliumi - kristale të pangjyrë. Kur nxehet mbi 334.5ºС shkrihet, mbi këtë temperaturë dekompozohet me lëshimin e oksigjenit. Nitrat natriumi - përdoret si pleh; në industrinë e përpunimit të qelqit dhe metaleve; për prodhimin e eksplozivëve, karburantit të raketave dhe përzierjeve piroteknike.
Rrëshqitja 10
Nitrati i amonit është një substancë kristalore e bardhë. Pika e shkrirjes është 169,6 °C kur nxehet mbi këtë temperaturë, fillon dekompozimi gradual i substancës dhe në një temperaturë prej 210 °C ndodh dekompozimi i plotë.
Rrëshqitja 11
Nitratet në tretësirat ujore praktikisht nuk shfaqin veti oksiduese, por në temperatura të larta në gjendje të ngurtë ato janë agjentë të fortë oksidues, për shembull, kur shkrihen lëndët e ngurta: zinku dhe alumini në një tretësirë alkaline reduktojnë nitratet në NH3:
Rrëshqitja 12
Aplikimi i acidit nitrik
Rrëshqitja 13
Rrëshqitja 14
Prodhimi i acidit nitrik
Lëndët e para: amoniak, ajër. Materialet ndihmëse: katalizatorë (rrjetë platin-rodium), ujë, acid sulfurik i koncentruar. Veçoritë e procesit teknologjik: Prodhimi i vazhdueshëm. Temperatura mbahet nga nxehtësia e krijuar. Përzierja që përmban NO ftohet në një kazan rikuperimi. NO2 përzihet me ujin në kullën e absorbimit sipas parimit të kundërrrymës (pjesa e masës 60%). Acidi nitrik i koncentruar prodhohet duke shtuar acid sulfurik të koncentruar.
Rrëshqitja 15
Prodhimi i acidit nitrik në industri
1) Oksidimi i amoniakut në një katalizator platini në NO 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Kushtet: katalizator – Pt, t = 500˚С) 2) Oksidimi i NO me oksigjen atmosferik në NO2 2NO2 + NO2 thithja) e NO2 nga uji në prani të oksigjenit të tepërt 4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3 ose 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (pa oksigjen të tepërt)
Rrëshqitja 16
Shikoni të gjitha rrëshqitjet
